某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验． （1）甲同学选用如图1所示的装置制取氧气． ①写出仪器B的名称：______． ②甲同学应选取的试剂是Mn0_2和______（填化学式）．

【专家解说】：解：（1）①集气瓶收集气体的仪器；
②如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，据发生装置特点可知是用双氧水制取氧气；
③氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
④实验前，甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现的目的是：检查装置的气密性；
（2）Ⅲ、催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变；
①氧化铜对过氧化氢的分解有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，故现象是有气泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不变，所以氧化铜的质量仍为0.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中反应速率改变，这里是加快，所以现象是溶液中有气泡放出，带火星的木条复燃；
②为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论；
③过滤用到的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒；
④过氧化氢能被CuO催化分解放出O₂，同时生成水，化学方程式为2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
故答案为：（1）①集气瓶；②H₂O₂；③向上排空气；④检查装置的气密性；
（2）Ⅲ、质量和化学性质不变；
①步骤③现象步骤⑥结果步骤⑦现象结论剧烈反应，产生大量气泡 
固体质量为0.2g 
带火星木条复燃 ②与步骤③对比，检验加入氧化铜后双氧水的分解速率是否发生了变化；
③玻璃棒；
④2H₂O₂2H₂O+O₂↑．