[化学一选修2化学与技术]分析下面两个案例并回答有关问题． （1）工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO_2转化为SO_3是一个关键步骤．压强及温度对SO_2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分

【专家解说】：解：（1）①由表中数据可知，压强一定时，温度升高时，SO₂的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，
故答案为：压强一定时，温度升高时，SO₂的转化率降低，说明升高温度有利于平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应；
②催化剂缩短到达平衡时间，不影响平衡移动，二氧化硫的转化率不变；反应热只与始态和终态的能量有关，与反应条件无关，催化剂不改变始态和终态的能量，使用催化剂反应热不变，故答案为：否；否；
③1万吨98%的硫酸含有H₂SO₄的质量为1×10¹⁰×98%=9.8×10⁹g，
令需要SO₃的质量为m，放出的热量为y，则：
   2H₂SO₄～2SO₃～Q=196.9kJ
2×98g     2×80g     196.9kJ
9.8×10⁹g    m          y
所以2×98g：9.8×10⁹g=2×80g：m，解得m=8×10⁹g=8×10³t
所以2×98g：196.9kJ=9.8×10⁹g：y，解得y=9.85×10⁹kJ
故答案为：8×10³；9.85×10⁹；
（2）①依据流程图分析判断，建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系，煤矿用来火力发电，也可以用来炼焦得到炼铁的还原剂，A为发电厂，B为炼焦厂，赤铁矿和石灰石用来炼铁和出脉石，C为炼铁出厂，D是粘土和石灰石为原料的工艺生成判断为水泥厂，故答案为：焦化厂；水泥厂；
②以赤铁矿为原料，高炉炼铁是利用焦炭生成的一氧化碳为还原剂还原铁的氧化物得到铁单质，反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂，在炼铁过程中的脉石需要用碳酸钙除去产生炉渣，反应的化学方程式为CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂ ，
故答案为：Fe₂O₃+3CO 2Fe+3CO₂；CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂ ；
③从“三废”利用、环境保护等角度考虑，该地区和企业在生产中应采取的一些措施有：用炼铁厂的炉渣（或CaSiO₃）作为水泥厂的原料；用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO₂，减少对空气的污染；建立污水处理系统；
故答案为：用炼铁厂的炉渣（或CaSiO₃）作为水泥厂的原料；用发电厂的煤矸石和粉煤灰作为水泥厂的原料；将石灰石煅烧成生石灰，用于吸收发电厂和焦化厂燃煤时产生的SO₂，减少对空气的污染；建立污水处理系统．