目前，在研究新能源的前沿技术上，科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究，把过多二氧化碳转化为

【专家解说】：（1）A．石油分馏主要得到粗石油、轻油、煤油及重油等，故A错误； B．催化裂化以生产汽油、煤油和柴油等轻质油品的目的，故B错误；
C．催化裂解旨在生产乙烯、丙烯、丁烯、丁二烯等基本化工原料，故C正确；
D．催化重整主要是提高苯及其同系物就是所谓的芳香烃的产量，故D错误．
故选C；
（2）A．石油分馏主要得到粗石油、轻油、煤油及重油等，是混合物，故A错误；
B．煤隔绝空气加强热得到油状液体是煤焦油，故B正确；
C．煤的气化和液化能提高煤的燃烧效率，减少污染物的排放，故C正确；
D．以植物为主的生物质资源，无污染，是未来的理想资源，故D正确．
故选A；
（3）根据质量守恒定律的微观解释可以知道：反应前后的原子数目和种类应该相等，分析题给的化学反应方程式可以知道，反应前出现了2个O，1个C，8个H，反应后出现了2个O，4个H，所以在X中含有4个H和1个C，故答案为：CH 4 ；
（4）由反应物CO 2 和H 2 混合在一定条件下以1：3（分子数比）比例发生反应，可判断混合气体中C、H原子个数比为1：6；又由于反应后生成水，即有H原子与O原子化合成水分子；而在四个选项中的物质中都不含O元素，可判断1个CO 2 分子中的2个O原子应与4个H原子结合成2个水分子，即混合气体中的1个C原子应与2个H原子化合成化工原料；
通过以上分析，可得出化工原料中C、H原子个数比应为1：2；而在CH 4 中C、H原子个数比为1：4，在C 2 H 2 中C、H原子个数比为1：1，在C 2 H 4 中C、H原子个数比为1：2，在C 2 H 6 中C、H原子个数比为1：3；故选B；
（5）NH 3 （换算成H 2 的物质的量）和CO 2 的物质的量之比为2：1合成尿素，即H 2 和CO 2 的物质的量之比为 2×3 2 ：1=3：1．
甲厂以焦炭和水为原料，C+2H 2 O  高温  .   CO 2 +2H 2 ，生成的H 2 和CO 2 的物质的量之比为2：1．
乙厂以天然气和水为原料，CH 4 +2H 2 O  高温  .   CO 2 +4H 2 ，生成的H 2 和CO 2 的物质的量之比为2：1．
丙厂以乙烯和水为原料，C 2 H 4 +4H 2 O  高温  .   2CO 2 +6H 2 ，生成的H 2 和CO 2 的物质的量之比为3：1，
故答案为：丙；
（6）根据

，正反应是物质的量减小的反应，故增大压强能减小使平衡向正反应方向移动，且反应速率增大，故合成尿素的条件：高压、催化剂、适宜的温度，
故答案为：高压、催化剂、适宜的温度；